为什么在同一个周期内从左向右原子的半径逐渐减小,可非金属离子半径却比原子大?自学的不大懂,我觉得都是

网友回答

高中认为简单微粒（原子或离子）的半径大小首先由电子层数决定,电子层数越多半径越大.电子层数相同再考虑核电荷数,核电荷数越大对最外层电子的吸引力越大半径越小.电子层数和核电荷数都相同再考虑最外层电子数,最外层电子数越多,电子间的斥力越大半径越大.根据这个原则,同周期原子电子层数相同,所以从左向右核电荷数增大半径减小.而非金属原子得电子变成离子,电子层数和核电荷数不变,则非金属离子最外层电子数大于非金属原子最外层电子数,所以半径非金属离子比非金属原子大.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
同一周期从左到右，由于核电荷数的增加，导致原子核对电子的引力增强，所以，同周期原子半径逐渐减小。非金属离子和相应原子相比多了一个或几个电子，所以半径增加。
供参考答案2:
你指的是最外层吧，这个和他的化学性质有关，有多的容易得电子，越少的容易失去电子，这是氧化与还原的性质。