某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥，实验室要用稀硫酸检验该碳酸氢铵化肥中的含氮量．取该碳酸氢铵化肥样品5.0g，加入适量蒸馏水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，当加入27.9g稀硫酸时恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，且不含氮元素）．
反应的化学方程式为：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
计算：（1）5.0g该化肥样品中含碳酸氢铵的质量；（结果精确到0.1g）
（2）该碳酸氢铵化肥中含氮元素的质量分数．（结果精确到0.1%）
网友回答
解：（1）设碳酸氢铵的质量为x
???? 2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
???????158???? 98
??????? x???27.9g×10%=2.79g
??????
???????? x=4.5g
答：5.0g化肥样品中含碳酸氢铵的质量为4.5g
（2）该化肥中氮元素的质量分数=×100%=15.9%
答：该化肥中含氮元素的质量分数为15.9%．
解析分析：（1）利用碳酸氢铵与硫酸反应的化学方程式，根据硫酸的质量求出碳酸氢铵的质量．（2）用碳酸氢铵的质量×碳酸氢铵中氮元素的质量分数求出氮元素的质量，再根据%求出化肥中氮元素的质量分数．
点评：本道题的第一小题是最基本的根据化学方程式的计算，一步即可求出结果；第二小题涉及到有关化学式的计算，用到的知识是物质中某元素的质量=该物质的质量×物质中该元素的质量分数．