向0.1mol?L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的A.Na+和CO32-B.Na+和HCO3-C.HCO3-和CO32-D.Na+和OH-
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B解析分析：先写出反应方程式，根据方程式中的生成物判断存在的主要离子．解答：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B．点评：知道氢氧化钠和过量的二氧化碳反应产物及碳酸氢钠的电离方程式是解本题的关键；碳酸氢根离子既能电离又能水解，但都比较微弱，其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠水溶液呈碱性．