石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
实验次数第1次第2次第3次第4次加入的盐酸的质量/g50.0050.0050.0050.00石灰石样品的质量/g5.0010.0015.0020.00通过计算，生成的二氧化碳的质量/g1.763.524.404.40（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为________g；
（2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？________；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为________．
网友回答
解：（1）烧杯中所有剩余物质的质量=50.00g+15.00g-4.40g=60.6g．
（2）根据实验数据可知，第一次、第二次实验中盐酸有剩余，而第四次中石灰石样品有剩余，第三次恰好反应．
（3）
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????? ?44
x??????????????????? 4.4g
x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
故