标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18L O2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断中正确的是A.反应完成后，O2剩余B.原混合气体中，C2H4和C2H2的体积共为1.9LC.反应完全后，生成水的质量为9gD.原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1：1
网友回答
AB解析A：由各气体的完全燃烧方程式可知，各气体与氧气的体积比分别为2:1、1：2、1：3、1：2.5，即使气体全部是乙烯，5.6L气体也最多需要氧气体16.8L，故氧气有剩余，正确
B：CO、CH4均含有一个碳原子，与各自燃烧生成的CO2的体积相当，而C2H4、C2H2均含有两个碳原子，与与各自燃烧生成的CO2的体积比为1:2，故混合气体体积的增加值即就是C2H4、C2H2的总体积，也就是1.9升，正确
CD无法计算确定，排除