在agHNO3中加入bgFe粉,Fe粉完全溶解,HNO3还原为NO.已知在反应中有1/4的硝酸被还原

网友回答

这道题用假设极限的思想可以做,方法如下：
当铁完全被氧化为亚铁离子时,发生如下反应：
8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
可见,在反应中有1/4的硝酸被还原,与题目相符,由此可列式：
(a/63)：(b/56)=8：3 a/b=3 （63、56分别为硝酸、铁的相对分子质量）
当铁完全被氧化为三价铁离子时,发生如下反应：
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O
可见,在反应中有1/4的硝酸被还原,与题目相符,由此可列式：
(a/63)：(b/56)=4：1 a/b=4.5
根据两种情况的共性来讲,为了让HNO3还原为NO,并且反应中有1/4的硝酸被还原,
必将反应控制在当铁完全被氧化为亚铁离子和完全被氧化为三价铁离子的情况之间,
那么a/b也就应该在3与4.5之间.
若还有疑问,请给我留言.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
假设Fe元素的最终产物为Fe(NO3)3的话
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O
56 252b a 56/b=252/a a/b=9/2
假设Fe元素的最终产物为Fe(NO3)2的话 设与HNO3反应的Fe为x g
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O
56 252 242
x a 242x/56
2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2
484 56242x/56 x/2
a=252x/56=9x/2 b=x+x/2=3x/2
a/b=3/1
所以介于3/1到9/2之间的数据都有可能