将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：
①组成这种化合物的各元素的质量比；
②组成这种化合物的各元素的原子个数比；
③写出该化合物的化学式．
网友回答
解：燃烧以后得8.8g二氧化碳和5.4g水，为0.2mol二氧化碳和0.3mol水，即产生0.2mol碳和0.6mol氢．可计算出碳氢质量和为3g，则化合物中含氧质量为1.6g，氧元素物质的量为0.1mol，即得物质的量C：H：O=2：6：1，则该化合物的化学式为C2H6O或C2H5OH．
（1）C、H、O三种元素的质量比=12×2：6：16=12：3：8
（2）C、H、O的原子个数比=2：6：1
（3）该化合物的化学式有两种情况：C2H6O或C2H5OH．
解析分析：分析题意可知要通过此化合物、二氧化碳和水的质量来计算出此化合物的化学式，再计算出各元素质量比．
点评：本题主要考查了元素质量比的计算以及化学式的书写及意义．