下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
B.pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
D.0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)
网友回答
D解析A 错 消耗NaOH的物质的量相等，因为两种酸中氢离子物质的量相等B 错不是所有离子浓度都降低，氢离子浓度增大C 错pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 D 对硫酸铵溶液中，c(NH4+)>c(SO42－)，此溶液是强酸弱碱盐，显酸性，c(H＋) >c(OH－)