氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动． （1）通过实验Ⅰ可以证明．（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入，观察现象，再加入观察现象，得出结论．（3）探究结果为． 化学
网友回答
【答案】 （1）根据所学知识，稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三种粒子，实验Ⅰ向氧化铜中加水，氧化铜不溶解，则可知溶解氧化铜的不是水，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解，故答案为：水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解；（2）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含SO42-的盐，如等），加入Na2SO4（或K2SO4等）后，氧化铜不溶解，再加入酸，可以是稀硫酸（或盐酸、硝酸），氧化铜溶解，则证明溶解氧化铜的是氢离子，故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；稀硫酸（或盐酸、硝酸）；（3）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解，故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解．