多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下．已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
②M?（BaCO3）=197g/mol，M（BaCl2?2H2O）=244g/mol
（1）SiCl4水解反应的方程式为______，SiCl4水解控制在40℃的原因是______．
（2）已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为______．
（3）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和______．
（4）加20%?NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是______．
（5）BaCl2滤液经______、冷却结晶、______、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
网友回答
解：（1）氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，水解方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，
温度高时，氯化硅的水解速率增大，氯化氢的挥发增强，且氯化氢能污染环境，温度较低时，能防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈，
故