两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通人足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀．则这两种氧化物分别是A.FeO和Fe2O3B.FeO和Fe3O4C.Fe2O3和Fe3O4D.Fe3O4和Fe2O3
网友回答
C
解析分析：由题意可知，铁的氧化物在高温条件下与一氧化碳反应，生成的二氧化碳与足量的石灰水反应，反应是分步进行的，根据反应的方程式，找出反应的关系式，再利用关系式进行计算，判断出氧化物．
解答：设铁的是氧化物是FexOy由FexOy+yCOXFe+yCO2?????CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O得出：FexOy～yCaCO3当铁的氧化物是0.400g时则??? FexOy～yCaCO3????56x+16y? 100y??0.4000克?? 0.75g=?? 解得：=所以 铁的氧化物是Fe2O3．当铁的氧化物是0.435g时则FexOy～yCaCO3????56x+16y? 100y??0.435克?? 0.75g=?? 解得：=?所以 铁的氧化物是?Fe3O4，所以，C正确，A、B、D错误．故选C．
点评：本题综合性较强，难度较大．解题的方法可用关系法进行解题，对于有些分步多步反应的化学方程式的计算，可以根据化学方程式找出关系式，利用关系式进行计算比较简便．