在盛有10.0克氯化钠和碳酸氢钠固体的混合物的锥形瓶中，加入143.4克稀盐酸，恰好完全反应，用仪器测得锥形瓶连同药品的总质量与反应时间的关系如图，试求：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=170.0g-165.6g=4.4 g；
设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84?????36.5?58.5??? 44
x??????z???? y?????? 4.4g
x=8.4g
y=5.85g
z=3.65g
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g-8.4g=1.6g；
（2）稀盐酸中溶质的质量为3.65g；
（3）反应后所得溶液质量=143.4g+10.0g-4.4g=149g
反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%=5%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%．
故