某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会________偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是________．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式________．
⑤装置D球形干燥管的作用________．
⑥某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=________．
网友回答
二氧化硫 偏小 氧化铁 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸 7
解析分析：根据题目给出的信息：运用硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物和三氧化二铁是红棕色固体；实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出；能和稀盐酸反应生成可溶性的物质解答③；运用质量守恒定律解答④题；运用质量守恒定律和根据化学方程式的计算解答第⑥题．
解答：（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故