某溶液中Cl-,Br-,I-三物质的量之比是1:2:7,通入一定量的Cl2后,该比值为3:1:1则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是多少?
网友回答
还原性I->Br->Cl- 故通入氯气后Cl2先与I-反应,当I-完全反应后才能与Br-反应,由最后比值为3:1:1,即还有I-未反应,因此溶液中Br-物质的量不变.
假设原溶液中Br-有2mol,则I- 7mol,反应后剩余2mol,由Cl2+2I-=I2+2Cl-
消耗Cl2 2.5mol,则2.5：7=5：14
因此答案1：2应该是错误的.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
5:14供参考答案2:
5:14供参考答案3:
3：1;1相当于6：2：2Br2恒为二碘少5氯气多5正好置换说明反应的cl和i一样多cl2是i-的一半