T°C时，将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是A.混合液的pH=7B.a=bC.混合液中Kw=[c(H+)]2D.a=b，VA=VB
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C解析“混合液恰好呈中性”说明c(H+)= c(OH-)，则Kw= c(H+)×c(OH-)=[c(H+)]2，故C正确；25°C时的中性溶液pH=7，但题中是在T°C，故A错误；一元酸HA与一元碱BOH恰好中和，即VA×a=VB×b，但B、D不一定正确