（1）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．
实验步骤及现象 结论 ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 白色粉末中一定没有 ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，
④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解． 白色粉末中一定有
碳酸钠和氯化钠（2）某化学兴趣小组为测定该包白色粉末中碳酸钠的质量分数，取该样品44.6g，加286.2克水溶解制成溶液后投入146克稀盐酸中完全反应，共收集到二氧化碳气体8.8g．求：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数． 化学
网友回答
【答案】
（1）通过①中的信息（无色溶液）可知，此物质没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色；故答案为：硫酸铜，根据结论（白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠 ）可知，向A中硝酸钡溶液后，硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，碳酸钡是白色沉淀，并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失（发生化学反应）；故答案为：白色沉淀全部溶解
（2）设碳酸钠的质量是X，生成的NaCl的质量是Y，
Na2CO3+2 HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x Y 8.8
10644═x8.8 得：X=21.2
11744═y8.8 得：Y=23.4
所以碳酸钠的质量分数是：21.244.6×100%═47.5%
反应后NaCl的质量是：（44.6-21.2）+23.4=46.8
反应后溶液的质量是：44.6+286.2+146-8.8=468
溶质的质量分数是：46.8468×100%═10%
故答案为：47.5%、10%
【问题解析】
（1）根据各种物质的颜色以及化学反应产物的特点即可．（2）列出化学方程式计算即可． 名师点评 本题考点 实验探究物质的组成成分以及含量；常见离子的检验方法及现象． 考点点评 要求学生平时多记一些常见物质的性质及其颜色，同时加强化学方程式的计算．
【本题考点】
实验探究物质的组成成分以及含量；常见离子的检验方法及现象． 考点点评 要求学生平时多记一些常见物质的性质及其颜色，同时加强化学方程式的计算．