在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是A.反应中Y和Q的质量比为1:1 B.反应后Q的质量为12gC.反应后生成15g Z D.该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
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D解析反应前物质的总质量为：4+10+1+21=36g，反应后物质的总质量为：0+12+15+x=36g，则x=9；X质量减少4-0=4g，故为反应物；Y质量增加12-10=2g，故为生成物；Z质量增加15-1=14g，故为生成物；Q质量减少21-12=9g，故为反应物；反应的方程式可表示为：aX+bQ=cY+dZ，已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则a×n：b×2n=4g：12g，则a：b=2：3A、由以上分析，反应中Y和Q的质量比为1：6，故A错误；B、反应后Q的质量为9g，故B说法错误；C、反应后生成Z的质量为15-1=14g，故C说法错误；D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得a×n：b×2n=4g：12g，则a：b=2：3，故D说法正确；故选D