（2012?汕头二模）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃烧热为kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=．
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．（填字母）
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2催化剂
网友回答
【答案】 （1）①根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为：H2（g）+12O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，故答案为：285.8；②（1...
【问题解析】
（1）①燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；②依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；③平衡标志是反应的正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变；（2））①反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是△H-T△S＜0，反应是熵增加的反应；②当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为2CH3OH+O2 催化剂
【本题考点】
燃烧热；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电极反应和电池反应方程式；化学平衡状态的判断． 考点点评 本题考查了燃烧热概念，热化学方程式书写，盖斯定律的应用，化学反应平衡的标志判断，图象分析应用，原电池电极反应书写方法，题目难度中等．