现有25mlHCl和H2SO4的混合液,加入1mol.L^-1的NaOH溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶所得沉淀质量为1.7475g，求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度
网友回答
(SO4)2- + Ba2+ =BaSO4
1mol 233克
X 1.7475
X=1.7475*1/233=0.0075mol
所以溶液中硫酸的物质的量是0.0075 mol0.3
H+ + OH- =H2O
1 1Y 0.025*1
Y=0.025*1*1/1=0.025mol
所以溶液中含盐酸的物质的量是：0.025-0.0075*2（因为硫酸含两个H+离子）=0.01mol
所以溶液中盐酸的物质的量的浓度是0.01/0.025=0.4mol/L
硫酸的物质的量的浓度是：0.0075/0.025=0.3mol/L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
沉淀质量为1.7475gBaSO4,所以H2SO4的量为1.7475/ 233=0.0075mol.
硫酸的物质的量浓度为 0.0075/0.025=0.3mol/L
盐酸的物质的量为0.025-2*0.0075=0.01mol
盐酸的物质的量浓度为0.01/0.025=0.4mol/L