下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝+Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1
网友回答
D解析A项：燃烧热是以1 mol为标准的；B项：石墨转化为金刚石吸热，可知金刚石内能高，相对不稳定；C项分别为碳的完全和不完全燃烧，当然完全燃烧的反应热数值上大了，反之ΔH1<ΔH2