关于下列各图的叙述不正确的是（ ） 化学方程式 平衡常数K F2+H22HF 6.5×1095Cl2+H22HCl 2.6×1033 Br2+H22HBr 1.9×1019 I2+H22HI 8.7×102
A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，c(A-)c(HA)的变化情况
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答案:
分析：A、依据一氧化碳燃烧热写出热化学方程式结合盖斯定律计算得到CO和H2O（g）反应的热化学方程式分析判断；
B、依据酸碱反应量计算判断；
C、K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，；反应的正向程度越小；
D、常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，弱酸电离被促进，
比值增大．