氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列叙述正确的是A.在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B.上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子C.若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D.若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
网友回答
B
解析分析：A、化合价升高元素所在的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；
B、化学反应中转移的电子数目等于元素化合价升高或降低的数目；
C、对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；
D、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行．
解答：A、在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂，碳元素的化合价由0价升高到+4价，所以碳是还原剂，故A错误；
B、氮元素的化合价总共降低了4×（3-0）=12价，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子，故B正确；
C、反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，其平衡常数减小，故C错误；
D、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，即向着逆向进行，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生有关氧化还原反应中的有关概念、电子转移以及化学平衡常数随温度的变化的知识，综合性较强．