看看下面一道化学问题,硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中为什么2中浓盐酸不行?3中为什么不是检验产物中是否有SO2,而是检验是否有SO3?SO2溶于水不是会生成H2SO3,从产生BaSO3沉淀吗?4中为什么会是“小于”?
网友回答
1.你要检验FeO首先要让它溶解,所以需要酸.而因为可能有Fe3+把Fe2+的颜色掩盖住,所以需要用KMnO4的退色来证明.浓盐酸连MnO2都可以还原的,何况是酸性KMnO4?你们老师难道没教过?
2.先不说B中有HCl,就算只有BaCl2,SO2会和它反应?如果反应,请你告诉我所有的产物.
3.因为有N2产生,说明发生了氧化还原反应,而Fe没有被还原所以是S被还原,产物是SO2.化学式告诉你原来Fe:S=1:2,现在Fe2O3=amol,即Fe=2a,所以S=4a.元素守恒,所有的S最终都生成BaSO4,所以BaSO4=4a,不就是b=4a么?a和b哪个大还不懂?
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1 SO2 2. A 3. SO3 有白色沉淀物 第4题不会，希望采纳
供参考答案2:
全文二千万