下列说法正确的是A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C.0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1
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B解析试题分析：A不正确，碳酸钠水解，所以 Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比大于2:1；硝酸是强酸，因此选项B正确；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，所以 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比小于2:1；盐酸和醋酸的物质的量相等，在溶液体积相等的条件下，和镁反应生成的氢气一样多，D不正确，