48克镁与32克氧气完全反应,生成80克氧化镁.36克镁与30克氧气充分反应,能否生成66克氧化需要

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设36克镁能与X克氧气反应
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32 36g X48/36g=32/X
X=24g======以下答案可供参考======
供参考答案1:
不能2Mg+O2=2MgO
48-- 32- --80
48-- 32-- -80
完全反应,m(Mg):m(O)=3:2不等于6:5
设36克镁与氧气恰好反应完需要氧气质量为x,生成氧化镁的质量为y
2Mg + O2 ===点燃=== 2MgO
48 32 80
36 x y36g镁完全反应需要氧气：x=36g*32/48=24g36g镁完全反应得氧化镁：y=36g*80/48=60g不能生成66克氧化镁
供参考答案2:
不可以，Mg和O2的反应配比为3：2,在36克镁与30克氧气的条件下，氧气明显过量，只能以Mg进行计算氧化镁产量，若仅生产氧化镁的话，计算结果应该是60g。