“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示．回答下列问题：
（1）海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液．正确的添加顺序是______．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO2-3）应不小于______已知?Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
（2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是______．
（3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______．
（4）上述流程中可以循环利用的物质是______．
（5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O（Al2O3的质量分数为28%）的分子筛______t．
网友回答
解：（1）物质除杂的原则是“不增、不减、易分、复原”．必须了解各个步骤的目的，才能分清操作顺序．加入过量的NaOH溶液是为了除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去过量的Ca2+和多余的Ba2+，然后进行过滤，除去生成的难溶物，然后加入适量的盐酸，除去多余的CO32-和调节溶液的酸碱性，最后进行蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．所以其操作顺序的要点是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，最后加入盐酸，根据碳酸钙的溶度积常数计算，要使Ca2+完全沉淀，应有
c（Ca2+）×c（CO2-3）≥2.9×10-9，则c（CO2-3）≥=2.9×10-4mol/L，故