水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是A.H2O和S4O62-都是还原产物B.Fe2+和S2O32-都是还原剂C.1molFe2+被氧化时，转移2mol电子D.x=2
网友回答
B解析分析：A、根据元素的化合价的变化及还原产物的定义判断；
B、根据化合价的升降判断；
C、根据Fe3O4中Fe3+的量计算转移的电子数；
D、根据氢原子守恒得x值．解答：在3Fe2++2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；
硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→-2，
所以氧化剂是O2还原剂是Fe2+、S2O32-，还原产物是Fe3O4，
A、还原产物是Fe3O4，故A错误；
B、还原剂是Fe2+、S2O32-，故B正确；
C、设失电子xmol，由3Fe2+--Fe3O4-失2e-，1molFe2+被氧化时失去的电子为mol，故C错误；
D、根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故D错误；
故选B．点评：Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．