生石灰是重要的建筑材料，也常用作食品干燥剂．生石灰是通过高温锻烧石灰石制取的，所需的石灰石原料中碳酸钙的含量（纯度）要求在85%以上，小江同学为了寻找纯度符合要求的石灰石原料，对一石灰石样品进行了如下定量实验． 实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中并称重③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为
50.0g烧杯和盐酸的质量为
100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g（1）写出实验中发生反应的化学方程式：________
通过计算回答：
（2）该实验中生成的二氧化碳的质量是________g．
（3）假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水，则该样品中含碳酸钙的质量为________g．
（4）该石灰石样品的纯度是________．
（5）结论：计算结果显示，该石灰石样品的纯度________（符合或不符合）要求．
网友回答
解：（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故