【C+O2=CO2 ΔH=－393.5KJ/mol CaCO3=CaO+CO2 ΔC+O2=C】

发布时间：2021-03-20 16:40:04

C+O2=CO2 ΔH=－393.5KJ/mol CaCO3=CaO+CO2 ΔC+O2=CO2 ΔH=－393.5KJ/molCaCO3=CaO+CO2 ΔH=178.2KJ/mol若要将1tCaCO3煅烧成生石灰,理论上至少需要多少千克焦炭?答案是54.3Kg 为什么?

网友回答

设1吨CaCO3煅烧成生石灰需要的热量为X,理论上至少需要焦炭的质量为YCaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)ΔH=+178.2KJ/mol 100 178.2 10^6g XX=1.782*10^6KJC(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5KJ/mol12 393.5 Y 1.782*10^6KJY=5.43*10^4g=54.3Kg希望我的回答能对你的学习有帮助!
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