除去CuCl2溶液中的fe3+,调节PH为3~4 加氧化铜为什么呀 求反应方程式

网友回答

CuCl2在水里溶解有cu2+离子和cl-
那么我们可以知道
CuCl2→Cu2+和Cl-
在水中有部分水是呈H+和OH-状态存在的
那么我们可以知道
H2O→H+和OH-
当溶液中同时存在Cu2+和OH-时
那么必定会产生Cu（OH)2少量肉眼看不见的沉淀
那么溶液势必产生少量的HCl,那样溶液就呈现弱酸性
加入cuo后
HCL必定要和cuo反应
产生CuCl2+H2O
然后CuCl2又会重复上述的过程
在上述的过程没有涉及到铁离子的存在
题设要求剔除溶液中的铁离子
那么就说明溶液中有铁离子存在
从金属活泼性顺序排列可以看出
由于铁元素的活泼性比铜元素要来的强
前面说到的产生Cu（OH)2少量肉眼看不见的沉淀时
是在没有铁离子的条件下
现在有了铁离子这个题设
那么可以很清楚的看出
溶液中将有Fe(OH)3先于Cu（OH)2产生沉淀
一部分氢氧根随着铁离子沉淀
原先溶液的酸碱度被破坏
也使溶液在一定程度上使其ph值可以随着加入cuo后
控制到3-4成为现实
同时还有一个问题
就是在溶液里FeCl3在没有加cuo前
也能产生部分Fe(OH)3沉淀
但是由于溶液的溶解平衡
那些铁离子沉淀只占全部铁离子的很少一部分
当然溶液溶解平衡后就不会有新的Fe(OH)3增加量
因为Fe(OH)3也会有部分分解成铁离子和氢氧根
溶液里的氢氧根和铁离子也会产生Fe(OH)3
由于平衡被破坏
这是一个变化的过程
不是一成不变的也是一个平衡的过程但是加入了cuo后就破坏了这个平衡所以从理论上来说加入到一定量cuo是可以将铁离子从溶液中去除但是实际上溶液中还是会有极少量的铁离子存在的