（在标准状况下,CO和CO2的混合气体……）

网友回答

有个理想气体的公式：PV=nRT
P表示压力,V表示体积,n表示物质的量,T表示温度,R为常数,值是8.3145
标况下,温度,压力一定,从上面的公式看出,V是n的一次函数,就是说随着n增大,V增大,反之亦成立
下面解题22（1）n总=39.2/22.4=1.75mol
设CO为xmol,则CO2为1.75-x mol
28x+（1.75-x）*44=61,解得x=1
即CO2为0.75mol,CO占1/1.75=0.57=57%
（2）分子数之比=物质的量比=1:1
原子数之比=各分子内的原子数比=5:3（甲烷有5个原子,CO2有3个原子）
质量之比=相对分子量之比=17:44
密度与质量成正比,即17:44,因为密度=质量/体积
（3）都化成物质的量比较,这样便于计算
4gH2为2mol,11.2LO2为0.5mol,16g,水为1mol,18g
H2分子最多,H2原子最多,H2O体积最小（因为水是液体）,H2O质量最大
23（1）22.4L
（2）不一定
（3）原因见公式
（4）4g氧气为0.125mol,体积为0.125*22.4=2.8L