已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列叙述正确的是A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C.向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液，则CrO42－完全沉淀D.将0.001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1的KCl和0.001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
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D解析试题分析：饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝，显然后者的c(Ag＋)大，A错误；AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，B错误；两溶液混合后则c(K2CrO4)＝0．0004 mol/L，c(AgNO3)＝0．001 mol/L，根据2Ag＋＋CrO42－＝Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag＋)＝0．001－0．0004×2＝0．0002 mol/L，根据Ksp(K2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO42－)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO42－)不能完全沉淀， C错误；根据Ksp (AgCl)、Ksp (Ag2CrO4)，则当Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，当CrO42－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝4．36×10－5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，D正确。考点：考查溶度积常数的有关计算、判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，该题既有定性的分析，也有定量的计算，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。