将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)B.c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)
网友回答
A解析试题分析：从题意中我们可以获知，酸碱等量混合，恰好生成醋酸钠溶液，溶液主体是Na+和CH3COO-，醋酸根离子水解造成溶液显碱性，c (OH-)>c(H+)，所以离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；考点：考查盐溶液离子溶度大小比较。