为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用质量相同的Ca（OH）2反应完后溶液的pHA.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断

网友回答

B

解析分析：根据硫酸和氢氧化钠的中和反应方程式、硫酸和氢氧化钙的中和反应的方程式，采用假设定量的方法分析比较解答．

解答：假设硫酸溶液中所含的纯硫酸为a克，分析如下：?? 需要氢氧化钠的质量为x????? H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O????? 98?????? 80????? a???????? x????? =??? x=a克 需要氢氧化钙y克，???? H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O???? ?98???????74????? a??????? y???? =??? ??? y=a克中和相同质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量小于氢氧化钠的质量，两者质量相同时，氢氧化钙会有剩余，故溶液pH值大于7，故选：B．

点评：本题主要考查了利用过量和不足的化学计算来研究物质的酸碱性，难度适中．