我在硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉,反应后加入了氢氧化钠溶液,为什么会出现灰绿色沉淀以及黑色絮状沉淀.

网友回答

你做的实验中第一步的化学方程式为：CuSO4+Fe = FeSO4 +Cu
反应后所得溶液有两种可能性：
1、只有FeSO4溶液,加入氢氧化钠溶液时,发生反应为：
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ (白色）+ Na2SO4
后来Fe(OH)2逐步被氧化,发生反应为：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
转化过程中沉淀颜色先变灰绿色,最终变为红褐色.
题目所描述的灰绿色就是这个变化过程的中间色之一.
2、如果硫酸铜过量,第一步所得溶液为FeSO4和CuSO4混合溶液.除了上述反应外,还能发生：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ (蓝色）+ Na2SO4
Cu(OH)2 = CuO (黑色)+H2O
黑色絮状物确实为氧化铜.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
灰绿色沉淀是Fe（OH）2 。 黑色絮状物有可能是红色Fe（OH）3和蓝色Cu（OH）2的混合物。不会是氧化铜，是氧化物的话也应该是氧化亚铜。
供参考答案2:
可能是铁粉，因为有剩余。（小学生回答）
供参考答案3:
你的实验现象高二就有介绍。
置换反应产生的硫酸亚铁溶液。
硫酸亚铁中的亚铁离子和氢氧化钠反应，产生氢氧化亚铁沉淀Fe（OH）2，在空气中瞬间被部分氧化成氢氧化铁Fe（OH）3。
开始是墨绿色的，后来完全反应会变成黄色的氢氧化铁沉淀。
希望对你有帮助O(∩_∩)O~