已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入
①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是A.△H1 >△H3 =-57.3kJ·mol-1>△H2B.△H2 <△H1 =-57.3kJ·mol-1<△H3C.△H1 >△H3 >△H2=-57.3kJ·mol-1D.△H2 <△H3 =-57.3kJ·mol-1<△H2
网友回答
A解析醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的。浓硫酸溶于水发出大量的热，但放热越多，△H越小，