已知完全中和一定量的某氢氧化钾，需100克3.65%的盐酸溶液，若改用100克3.65%的硫酸溶液，则反应后溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定

网友回答

A

解析分析：首先可根据盐酸的质量，利用化学方程式求出氢氧化钾的溶质的质量，然后在利用氢氧化钾的质量，由化学方程式求出反应需要的硫酸溶液的溶质的质量，最后和加入的硫酸的质量相比较，若加入的过量则为酸性，若加入的少量则呈碱性，若相等为中性．

解答：设盐酸反应掉的氢氧化钾的溶质的质量为X????? ?HCl+KOH=KCl+H2O?????? 36.5? 56100g×3.65%?? x?????? 36.5：56=100g×3.65%：xx=5.6g设硫酸和恰好和氢氧化钾反应，消耗硫酸的质量为yH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O98???112y???? 5.6g98：112=y：5.6gy=4.9g?所以4.9g＞100×3.65%=3.65所以所加的硫酸量不足，氢氧化钾剩余，溶液呈碱性，pH＞7故选A

点评：本题主要考查了酸碱中和反应及利用化学方程式计算的解题步骤．