将某弱酸HA amol与其盐NaA bmol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c（H＋）＋c（HA）＝c（Na＋）＋c（OH－），则对该溶液的分析错误的是A.若c（H＋）＞c（OH－），则c（A－） ＞c（HA）B.若c（H＋）＜c（OH－），则c（HA） ＞c（A－）C.a＞bD.a＝b
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C解析电荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（A－）＋c（OH－）已知 c（H＋）＋c（HA）＝c（Na＋）＋c（OH－）两式相减得：c（A－）＋c（HA）＝2c（Na＋）若溶液呈酸性，电离大于水解，则c（A－） ＞c（HA）若溶液呈碱性，电离小于水解，c（HA） ＞c（A－）