为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学学习小组进行了实验研究，取6g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸反应（生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸、硫酸铜溶液反应），并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图．
（1）a=______．
（2）6g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（保留一位小数）
（3）小华同学又设计了一个实验方案：另取6g该生铁粉末与溶质的质量分数为20%的硫酸铜溶液反应来测定生铁中铁的质量分数．当加入80g硫酸铜溶液时，所得固体的质量为______．
网友回答
解：（1）参加反应的HCl的质量为73g×10%=7.3g，
设生成的氢气的质量为X，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的铁的质量为z
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73??127?????2
z 7.3g??y?? ?? x
===
x=0.2g??? y=12.7g?? z=5.6g
（2）所以反应后所得溶液的溶质质量分数为=×100%=16.2%
（3）硫酸铜的质量=80g×20%=16g，
设与6g生铁完全反应的硫酸铜的质量为m，生成的铜的质量为n
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56?? 160?????? 64
5.6g? m??????? n
=??? m=16g
所以16g硫酸铜与6g生铁中的铁恰好完全反应
=??? n=6.4g
所以所得固体质量=6.4g+6g-5.6g=6.8g
故