下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/molD.在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
网友回答
AD解析A：由下图可看出，等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B：燃烧热是指1 mol的燃料完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
C：热化学方程式中的反应热与方程式系数成正比。故2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8×2 kJ/mol
D：浓硫酸与氢氧化钠溶液混合，包括浓硫酸的稀释过程，会有大量的热放出。