实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，待完全反应后过滤，称得滤液质量为30g，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：
（1）大理石与过量盐酸反应产生二氧化碳的质量是______g
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是______；
（3）加入碳酸钠溶液至40g时，所得溶液的pH______7，（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中大量存在的微粒是______（写符号）；
（4）计算原滤液中氯化钙的溶质质量分数．
网友回答
解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则根据化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl：可以知道：
CO2↑～CaCl2～CaCO3↓
44?????111?????100
x?????? y??????5g
==
解得：x=2.2g，y=5.55g
（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，若先与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀又与盐酸反应，即在稀盐酸存在的情况下，碳酸钙不能以沉淀的形式析出；
（3）当加入碳酸钠溶液至40g时，碳酸钠过量，而碳酸钠溶液呈碱性，所以此时溶液的pH值大于7，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，它们在水溶液中以
Na+、Cl-、CO32-的形式存在，同时溶剂为水，所以溶液中还含有水分子即：H2O；
（4）根据（1）的解答可以知道，反应生成了氯化钙的为5.55g
所以原滤液中氯化钙的溶质质量分数为：×100%=18.5%
答：原滤液中氯化钙的溶质质量分数为18.5%．
故