航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是A.该反应中肼作还原剂B.液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol－1C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
网友回答
B解析1 g液态肼反应放热20.05 kJ，则1 mol液态肼反应放热为：20.05 kJ/（1 g /32g·mol－1）=641.6 kJ·mol－1,故D正确;分析元素化合价的变化：H2O2中-1价的氧反应后降低到H2O中的-2价，则肼(N2H4)中应存在元素化合价的升高，腈被氧化，做还原剂，故A正确；燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B错误；