（物质的量浓度相同）比较以下物质的pH大小!(要详细）NaHSO4 CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl
网友回答
(CO3)2- +H2O=(可逆)=HCO3- +OH-
HCO3- +H2O=(可逆)=H2CO3 +OH-(因此CO3 2-两步水解,且第一步水解难易程度远远大于第二步,因此Na2CO3碱性大于NaHCO3；另,H2CO3此时为分子形式,不能电离出H+,因此无酸性,下同)
CH3COO- +H2O=(可逆)=CH3COOH +OH-（对应酸乙酸的酸性大于碳酸,因此水解程度较低）
NH4+ +H2O=(可逆)=NH3.H2O+H+
CH3COOH=(可逆)=CH3COO- +H+(电离不完全,酸性相对弱,在2~3之间)
HSO4- ==H+ +(SO4)2-(完全电离,性质上接近于稀硫酸)
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
Na2CO3 > NaHCO3 > CH3COONa > NH4Cl> CH3COOH >NaHSO4
前面三个显碱性，酸根越弱碱性越强。
后面三个显酸性 NH4Cl时水解的 最弱 CH3COOH 是弱酸其次 NaHSO4
相当于强酸 最强