某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3?3.8%、Na2O?5.8%、NaOH?90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用
30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？
网友回答
解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
由上述反应可知：反应后的溶液蒸干后得到的固体为NaCl，其中所含氯元素的质量与HCl中的氯元素的质量相等．
设：NaCl的质量为x
?NaCl～HCl
58.5? 36.5
?x???100g×18.25%
58.5：36.5=x：100g×18.25%
x=29.25g
答：反应后的溶液蒸干后得到的固体的质量为29.25g．
解析分析：无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性，完全反应后，最后生成的为氯化钠，所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中，所以根据盐酸的质量来求氯化钠的质量即可．
点评：在本题中，反应后溶液转变为纯的NaCl溶液，而Cl-的来源只有HCl一个，根据Cl-的守恒知NaCl的物质的量等于HCl的物质的量．