取75ml0.3mol/l的alcl3溶液与一定量的naoh溶液反应,生成沉淀1.17g,求naoh

网友回答

n(ALCl3)=75ml*3mol/L=0.0225mol
假设全部铝元素转化氢氧化铝沉淀为：m(AL(OH)3)=78g/mol*0.0225mol=1.755g
所以,可以看出铝元素没有完全转化为氢氧化铝沉淀,此时有两种情况.
（1）生成沉淀1.17g后,ALCL3没有完全反应掉.
n(NaOH)=3n(AL(OH)3)=3*1.17g/(78g/mol)=0.045mol
(2)待ALCL3完全反应生成氢氧化铝沉淀,再加NaOH溶解掉部分的氢氧化铝.
ALCL3完全反应生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠：n1=0.025mol*3=0.075mol
现溶液有沉淀:n(AL(OH3))=1.17/78=0.015mol
故溶解掉的AL(OH)3:0.0225-0.015=0.0075mol
AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O
根据方程式得消耗掉的NaOH:n2=0.0075
n(NaOH)=n1+n2=0.075+0.0075=0.0825mol
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
求naoh的物质的???