由下列事实分别得出的结论正确的是A.单质碳高温下与SiO2反应得到单质硅，说明碳的还原性和金属性比硅强B.CO2与次氯酸钙溶液反应生成次氯酸，说明碳酸的酸性比次氯酸强C.甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是比甲活泼的金属D.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，析出NaHCO3固体，说明Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水
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B解析考查了中学化学的基本理论与基本概论，包括氧化还原反应理论、原电池理论、离子反应发生的条件等问题．A中在高温下，C单质之所以能置换出SiO2中的Si，是由于生成了易挥发性CO，使该反应可以彻底地向正方向进行；B中符合强酸制弱酸原理；C中若以稀硫酸为电解液，两种金属性不同的金属构成原电池，则相对活泼的金属作负极优先失电子；D中之所以能析出NaHCO3固体，是由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的要小．