用电极电势说明为什么高锰酸钾能氧化盐酸中的氯离子而不能氧化氯化钠中的氯离子/

网友回答

MnO4-十8H+十5e-=4H2O十Mn2+
标准电极电势1.5V左右.
Cl2十2e-=2Cl-
标准电极电势1.36V左右.
假设各种离子浓度都刚好标准1mol/L,那么酸性条件下,氧化氯离子绰绰有余.
但是在中性条件下,氢离子浓度10^-7,而氢离子参与系数是8.中性条件该反应电极电势=1.5+0.0591/5lg(10^-7)^8=1.5-56*0.0591/5
=1.5-0.66
=0.84V
已经不足以把氯离子氧化.
【但是这里有点不严谨,严格讲,中性条件还原产物二氧化锰,应该重新计算】
MnO4-十4H+十3e-=MnO2十2H2O
标准电极电势是1.71V左右：
氢离子浓度10^-7
电极电势=1.71-28*0.0591/3=1.16V
也不足以氧化氯离子.