将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L
网友回答
3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，
根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，
3.48gFe3O4完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，
在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+，电子转移0.015mol，
Cr2O72-全部还原为Cr3+，Cr由原来的+6价降为+3价，
所以参加反应的Cr为：0.0156-3
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
暂时不不答，稍后给详解见谅！