氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种；氟原子的外围电子排布式为．（2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有；与HF2-互为等电子体的分子有（举一例）．（3）C2F4分子中，碳原子的杂化轨道类型为．（4）三氟化硼乙醚（）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于晶体． 化学
网友回答
【答案】 （1）原子核外没有运动状态相同的电子，基态氟原子核外含有9个电子，则其核外电子的运动状态有9种；F原子核外电子排布为1s22s22p5，核外含有s轨道和p轨道两种轨道，则氟原子的电子的电子云形状有2种，氟原子的外围含有7个电子，其外围电子排布式为：2s22p5，故答案为：9；2；2s22p5；（2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，说明NaHF2属于离子化合物，F与H原子之间形成共价键，F的电负性较强，还存在氢键；与HF2-互为等电子体的分子有CO2（或N2O），故答案为：离子键、共价键、氢键；CO2（或N2O）；（3）C2F4分子为F2C=CF2，C原子形成3个σ键、没有孤对电子，则其杂化轨道类型为sp2，故答案为：sp2；（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，其熔沸点比较低，应该属于分子晶体，故答案为：分子．
【问题解析】
（1）原子核外没有运动状态相同的电子；F原子核外电子排布为1s22s22p5，氟原子含有s和p两种类型的轨道；（2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，说明NaHF2属于离子化合物，F与H原子之间形成共价键，F的电负性较强，还存在氢键；原子数目相等、价电子总数（或电子总数）相等的微粒互为等电子体；（3）C2F4分子为F2C=CF2，C原子形成3个σ键、没有孤对电子；（4）三氟化硼乙醚的熔点、沸点比较低，属于分子晶体． 名师点评 本题考点 原子核外电子排布 “等电子原理”的应用 原子晶体 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 考点点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电子云、化学键、等电子体、原子轨道杂化方式及晶体类型与性质等知识，注意掌握原子核外电子排布规律及原子轨道杂化类型的判断方法，（2）中作用力判断为易错点，学生容易忽略氢键．
【本题考点】
原子核外电子排布 “等电子原理”的应用 原子晶体 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 考点点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电子云、化学键、等电子体、原子轨道杂化方式及晶体类型与性质等知识，注意掌握原子核外电子排布规律及原子轨道杂化类型的判断方法，（2）中作用力判断为易错点，学生容易忽略氢键．