由短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X2与Z的水溶液反应的离子方程式______．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式______．
（3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
则：①A的化学式是______；A的水溶液pH＞7；原因是一______（用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为______．
②将20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式______．
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X2和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式______．
网友回答
解：标准状况下气体X2的密度为3.17g?L-1，则其摩尔质量为M=3.17g?L-1×22.4L/mol=71g/mol，则X2为Cl2，Y为浅黄色固体单质，应为S，Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，且常温下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13，说明Z为一元强碱，则Z为NaOH，则
（1）常温下Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故